معلومات من المنهاج السوري في الكيمياء
دليل شوارد الهيدروجين
1. عرف الباهاء محلول ما ؟
هو لوغاريتم تركيز شوارد الهيدرونيوم في المحلول المائي بإشارة معاكسة و يعبرعنه بعلاقة رياضية قي PH = ¯ لغ [H3O+ ] .
تذكرة : ثابت تشارد الماء في الدرجة (25) س يساوي 10 – 14 .
نتيجة : يكون باهاء المحاليل المائية محصور بين [ 0 , 14 ] .
2. أثبت أن باهاء محلول معتدل = 7 في الدرجة 25 س .
H2O + H2O H3O+ + OH¯
ثا = [H3O+ ]. [OH¯ ] لكن في الوسط المعتدل
[H3O+ ] = [OH¯ ] 10 – 14 = [H3O+ ] 2 لغ [H3O+ ]2 = لغ 10- 14
ثا = 10 – 14 في الدرجة 25 س 2 لغ [H3O+ ] = - 14 لغ 10 PH = - لغ [H3O+ ] = = 7 .
نتيجة : في المحاليل المائية الحمضية يكون : [H3O+ ]> [OH¯ ] PH < 7
في المحاليل المائية القلوية يكون : [H3O+ ]< [OH¯ ] PH > 7
في المحاليل المائية المعتدلة يكون : [H3O+ ]= [OH¯ ] PH = 7
ملاحظة: من أجل المحلول المائي لحمض قوي أحادي الوظيفة الحمضية مثل (HCl , HNO3) يكون
PH = ¯ لغ [HA] حيث HA هو الحمض القوي .
ملاحظة: من أجل المحلول المائي لحمض قوي ثنائي الوظيفة الحمضية مثل (H2SO4) , يكون
PH = ¯ لغ( 2× [HA] ) حيث H2A هو الحمض ثنائي الوظيفةالحمضية ملاحظة : تهمل تراكيز شوارد الهيدرونيوم الناتجة عن تشارد الماء في المحاليل المائي للحموض القوية
ملاحظة : لا يمكن إهمال تراكيز شوارد الهيدرونيوم الناتجة عن تشارد الماء في المحاليل المائية للحموض الضعيفة .